Hausaufgaben-Lösungen
von Experten
Aktuelle Frage Chemie
Student

CF11 Fragen zu Lewis Schreibweise und Valenzelektronen

Ja

Student
Student

Übung drei Habe ich schon gelöst, ist das richtig?

Student

Mg mit einem Strich

Student

Da das letzte und einzige Orbital in der dritten Sphäre besetzt ist mit zwei Elektronen

Mg musst du mit zwei Punkten an verschiedenen Plätzen machen.

Student

Wieso?

Die Elektronen wollen zuerst weit außeinander, die stoßen sich ja ab

Student

Ok und wann mach ich allgemein Punkt wann strich

Also zuerst rundherum Punkte, wenn dann mehr als 4 e sind, dann sind sie ja nebeneinander, dann kommt der Strich

Klar?

Student

Wwasss haha

Ok wart ganz kurz ich zeichne es gleich

Ist das irgendwie klar?

Student

Nein, ich habe es einfacher gelernt, nur habe ich es vergessen

Student

Kannst du mir die Lewisschreibweise einfach erklären?

Student

Welche Elektronen schreibt man an, doch nicht alle

Student

Nehmen wir ein Beispiel, Magnesium

Student

Magnesium hat als letztes 3s^2

Nein nur die Valenzelektronen

Student

Also zwei Punkte

Achso ja klar

Student

Kohlenstoff hat 6 Elektronen, also endet C bei 2p2

Student

Wieder zwei Punkte?

Student

Und 2s2 gehört auch noch dazu, weils in derselben Sphäre ist

Jaja genau also 4 Valenzelektronen

Student

Also 4 Punkte

Richtig

Student

Ok nehmen wir Chlor

Student

17 Elektronen

Student

1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

Student

7 Valenzelektronen

Ja

Student

Drei Striche ein Punkt?

Ja

Student

Boom

Gut

Student

Find ich auch ;)

Student

Also soll ich am besten immer so vorgehen?

Ja wenn ihr die Lewis Formel anwenden müsst, ist da das beste

Student

Und wie geht dann Übung 4?

Mhm ich muss mal überlegen, was damit überhaupt gemeint ist

Student

Warte noch kurz, wieso darf ich von dem C die vier Punkte nicht als zwei Striche zusammenfassen wenn ich bei Chlor 7 Valenzelektronen in 3 Striche und nem Punkt zusammenfassen darf

Das darfst du erst bei über 4 Valenzelektronen

Student

Das muss ich mir also auswendig merken

Die Elektronen wollen zuerst einen weiten Abstand voneinander

Student

Ok zu Übung 4

Student

Kommt da nicht wieder Magnesium raus?

Student

2 Valenzelektronen?

Ja das kann sein, anders kann ich es mir auch nicht vorstellen

Student

Wieso fragt es dann nach ElementeN

Aber warum dann ElementE

Ja eben weiß ich leider auch nicht

Student

Oida Ur zach

Student

Vlt will der mich nur verorschn

Student

Ok noch eine Frage zu vorher, von unten nach oben nimmt ja der Atomradius ab, von rechts nach links muss der ja auch abnehmen

Von rechts nach links nimmt er zu

Von links nach rechts nimmt er ab

Student

Ja eh das hast du mir vorher falsch eingesagt

Student

Dh von links nach rechts und von unten nach oben nehmen alle drei Eigenschaften (Atomradius, Ionisierungsenergie und Metallcharakter) ab?

Ionisierungsenergie nimmt von links nach rechts zu

Student

Und von unten nach oben ab

Student

?

Nein von unten nach oben zu

Das wird jetzt verwirrend

Student

Ok dann fasse es bitte von links nach rechts und von unten nach oben bitte zusammen damit es für uns beide leichter wird (Atomradius, Metallcharakter, Ionisierungsenergie)

Ja mach ich warte

Atomradius und Metallcharakter nehmen von links nach rechts ab und von unten nach oben ab Ionisierungsenergie: nimmt von links nach rechts zu und unten nach oben zu

So das müsste passen jetzt endlich

Student

Super danke

Student

Wie viele Valenzelektronen haben die Gruppen 9 und 10 eigentlich?

Student

???

Ja 9 und 10

Student

9 und 10 dürfens ja ned ham

Student

es werden ja nie mehr als 8 Valenzelektronen genützt

Student

??

Student

Komm bitte hilf mir noch, ich bin soo unter Stress

Student

:(

Bei den Nebengruppenelementen kommen noch z.b d Orbitale dazu, da ist das generell komplizierter

Student

Ja war ja bei cobalt so

Student

Kennst du dich da aus?

Student

Links und unten. Rechts und oben.

Student

Bist du noch da?

Ja

Student

Ok gut, ich werde dich noch brauchen

Student

Ein chemisches Element kommt sowohl in metallisch glänzender dunkelgrauer Form als auch in leicht verdampfter weißer Form vor. Wo könnte es im PSE stehen und wieso?

Student

???

Da bin ich leider überfragt. Also einen Stoff der Metall und Gas ist, kenne ich nicht

Student

Oben rechts würde ich sagen

Student

Metallcharakter nimmt von links nach rechts zu

Student

Und von unten nach oben auch

Student

Und die Elemente oben rechts sind ja auch gasförmig

Student

Kann das richtig sein?

Metallcharakter nimmt von links nach rechts ab. Hab ich dir früher geschrieben.

Aber es könnte vielleicht bei den Halbmetallen der Fall sein, die haben gemische Eigenschaften.

Student

Und wo sind die?

Student
Student

Kannst du mir hier 3 bis 6. korrigieren und mir bei 5 helfen (Bei 4 habe ich außerdem das Letzte nicht)

Student

???

Student

Schnell ich brauche dich CF11

4: extrem hart sind eher Metallbindungen Das letzte da mit spröde sind Ionen

Student

Und 5. ?

Kristallin bezeichnet kristallähnliche Strukturen wie Marmor

Amorph wäre Glas, da ist die Struktur ungeordnet

6 passt denk ich soweit. C bildet eher Atombindungen aus

Fe und Au können aber auch Salze bilden, also Ionenbindungen

Student

C kann doch auch Ionen bilden

Student
Student

Schau das habe ich als Vorlage

Student

Für 4.

Student

Da passen doch meine Antworten besser

Metalle leiten gut

Achso Atomgitterstoffe hast du da geschrieben, ja das passt besser

Student

Atomgitterstoff ist ja die Struktur von Atombindungsmodell

Student

Ok muss ich also nichts korrigieren?

Naja außer, dass eben Metalle gut leiten

Student

Wieso steht dann bei mir schlecht

Student

Wir haben es mit dem Professor gemacht

Metalle leiten aber sehr gut

Ach und Kohlenstoff kann keine Ionenbindungen eingehen. Es hat 4 Valenzelektronen, deshalb geht er Atombindungen ein.

Student

Ja aber aus der Sicht der EN geht sich das doch aus

Student

Mit Metallen meine ich aber Gips und Granit zB

Student

Seit wann leiten die gut den Strom?

Ja wenn nur die beiden gmeint sind als Vertreter der Metalle. Aber an und für sich sind Metalle gute Leiter

Student

Als Beispiele, wie du am Bild oben siehst, sind nur die zwei gegeben

Student

Ok ich öffne ne neue Frage ok?

Ja

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