Frage zu diesem Foto:

Hast du einen Rechenweg aufgeschrieben?

Wenn ja, kannst du diesen abfotografieren?

Jo, kleinen Moment, habe gerade vom Handy auf den Computer gewechselt und muss es noch durchlesen

Kein Problem

Was war bei dir das Problem mit der gegebenen Formel?

Naja, so wie es im Arbeitsblatt steht :)

Der Wert ist ja schon gegeben

V1 ist die verbrauchte Thiosulfatlösung bei der Blindprobe

Und V2 ist die verbrauchte Thiosulfatlösung bei der Messung, während m die Masse der Probe ist

das ganze musst du 2x machen für die beiden Bestimmungen und dann mitteln

((46,70 mL - 5,20 mL)*1,269 g/mL) / 0,298 g

=

176,7

((46,70 mL - 6,56 mL)*1,269 g/mL / 0,287 g = 177,5

Naja, V1 ist das Volumen der Blindprobe

Also das Volumen der verbrauchten Natriumthiosulfat-Lösung bei der Blindprobe.

So wie das ganze hier vorliegt ist es auch eher eine Matheaufgabe als eine Chemie-Aufgabe :)

Das Mittel der beiden Messungen läge dann bei einer Iodzahl von 177,1

Der Äquivalenzfaktor macht quasi die Chemie dahinter

Also die Formel in deinem Hefter die da markiert ist, stimmt schon

Diese Formel auf dem Arbeitsblatt nimmt dir quasi nur ein bisschen das Denken ab

Formal ist die Iodzahl erstmal definiert als die Menge an Iod (in gramm) die an 100g Fett addiert werden können.

Hm, wenn du mir hunderte Bilder schickst sehe ich irgendwann auch nicht mehr durch, wobei ich dir helfen kann/soll :D

Was ist jetzt also noch einmal explizit die Frage und zu welchem Bild? :D

Ich glaube da ist ein kleiner Fehler drin

Aber lass mich noch mal flott nachrechnen, ehe ich dir Mist erzähle :D

Hihi, da ist ja was witziges passiert

Hast du die Lösung irgendwo abgeschrieben oder einen anderen Rechenweg eingetippt, als du tatsächlich benutzt hast?

Weil bei m(I2) addiert kommt die richtige Masse an Iod raus

Nur, der Schritt davor stimmt nicht

Ja

Ich würde noch mal ganz kurz den Versuch erklären, damit ich sichergehen kann, dass du die Theorie dahinter richtig verstanden hast

Du hast eine bekannte Menge Iod, die du einsetzt zu Beginn, sagen wir einfach mal 5g (jetzt absolut willkürlich)

Dieses wird jetzt mit deinem Fett umgesetzt, allerdings nicht vollständig, sagen wir 1g addieren

Also schwimmt in deiner Lösung noch 4 g unreagiertes Iod herum

Wenn du jetzt mit Natriumthiosulfat titrierst, kannst du genau diese 4 g Iod noch umsetzen

Dass du genau 1g addiert hast, weißt du ja noch nicht, aber über das Natriumthiosulfat weißt du jetzt, dass 4 g noch nicht vom Fett verbraucht waren

Und bei insgesamt eingesetzten 5 g Iod 1 g ans Fett addiert haben muss

Was du jetzt in deiner Rechnung bisher gemacht hast, ist die Menge an Iod auszurechnen, die nach der Addition ans Fett noch übrig waren: 0,00325 mol

Was du aber wissen möchtest ist, wieviel Iod denn eigentlich ans Fett addiert haben

Quasi m(Iod_gesamt) = m(Iod_Fett) + m(Iod_Titration_mit_Thiosulfat)

Aus den gegebenen Werten kannst du die Masse an Iod berechnen, die du zu Beginn eingesetzt hast

0,05 L * 0,08 mol/l = 0,004 mol

Um jetzt zu der Menge an Iod zu kommen, die du addiert hast, musst du diese Zahlen in die Rechnung einsetzen: 0,004 mol = 0,00325 mol + m_addiert

Wenn du jetzt umstellst kommst du auf 0,00075 mol

Das kannst du jetzt mit der molaren Masse von I2 verrechnen, um auf die Masse an Iod zu kommen, die vom Fett verbraucht wurden: 254 g/mol * 0,00075 mol = 0,1905 g

Und das kannst du jetzt in diese Formel für die Iodzahl einsetzen

Du hast quasi den Schritt übersprungen, wo du die Menge an Iod, die ans Fett addiert wird, ausrechnest.

Mal eine kleine Frage: sind das nur theoretische Aufgaben oder musstet ihr auch selber titrieren? Würde mich sehr interessieren

Ahja :D Eigentlich schade :) Brauchst du jetzt noch Hilfe irgendwo?

Also bei dieser Aufgabe :)

Hast du die Lösungen überall gegeben? Ist ganz praktisch bei den Aufgaben, da so eine Iodzahl schon so ziemlich irgendwo zwischen 0 und 250 liegen kann und es daher schwierig ist, auf Plausibilität zu prüfen :D

Dann sollten meine Erklärungen alle stimmen :) Man kann sich bei sowas schnell mal verhaken, also schau, dass du es selber noch mal rechnest und frage im Zweifelsfall noch einmal nach :)

jup

jup, passt so :)

Wäre für ein Abschließen der Frage ganz dankbar :D